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10.B【解析】由图可知，HCOOH分解成CO和H₂O是放热反应，A项正确；催化剂不影响反应的△H,B项错误；加入反应的催化剂，能降低反应活化能，加快反应速率，催化剂不能改变反应物平衡转化率，CO的平衡产率相等，C、D项正确。

11.B【解析】气体1的主要成分为氯气，气体2的主要成分为二氧化碳，均为非极性分子，A项正确；“溶浸”时发生反应Mn₃O₄+8H++2CI-△3Mn²++Cl₂个+4H₂O,Fe²+的还原性强于Cl-,且FeO少

量，故无需再加“氧化”工序，Mn₃O₄能氧化 Fe²+,B项错误；“除杂2”发生反应 Ca²+(aq)+MnF₂(s)—K=K„(CaF)>0,可将Mn²+(aq)+CaF₂(s)Ca²+完全转化为CaF₂沉淀，C项正确；“沉锰”工序中Mn²+与HCO₃ 反应生成MnCO₃、CO₂和H₂O,离子方程式为Mn²++2HCO₃—MnCO₃↓+CO₂个+H₂O,D项正确。

12.A 【解析】充电时，电极B连接电源的负极，作阴极，Na+移向电极B,在电极B上放电，使电极B质量增加，A项错误；钠离子电池的工作原理是Na+的嵌入与脱嵌，B项正确；充电时，电极A为阳极，发生 氧 化 反 应，电 极 反 应 式 为O4.-O1C项正确；充电过程中，每转移1 mol e,电极A有1 mol Na+移至电极B,电极A减重23 g,电极B增重23g,两电极质量变化相差46g,D项正确。

13.D 【解析】图1中涉及元素为K、Ca、Cl,K、Ca位于周期表s区，Cl位于周期表p区，A项错误；若图1晶胞中以Ca²+作为晶胞的顶点，则 K位于晶胞的体心，B项错误；图1晶胞中，K+位于顶点，个数为8×=1,Ca²+位于体心，个数为1,C1-位于面心，个数为6×2=3,化学式为KCaCl₃,晶胞的质量为39+40+35.5×3g,设晶胞参数为a nm,晶胞的体积为a³×10-²¹ cm³,该晶胞的密度=1855×为一a nm10²¹ g/cm³,图1中最近的两个CI 间的距离a nm-×√3855×107nm,C项错误，图 2基本结构单元中，K+个数为8×÷=1,Ca²+个数为2,CI-为10×2+1=6,在侧棱心处的4个K+被2个BEu”+取代，有两个空位，Eu”+个数为2×1=0.5,图2表示物质的化学式为K₂EuCa₄Cl₁₂,结合电荷守恒，m=2,D项正确。

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